Opracowania.pl PLUS:
Zaloguj się żeby dostać więcej

Elektroujemność pierwiastka

ELEKTROUJEMNOŚĆ PIERWIASTKA to zdolność atomu do przyciągania elektronów.

Pierwiastki możemy podzielić na elektrododatnie i elektroujemne. Pierwiastki elektrododatnie mają tendencję do oddawania elektronów, pierwiastki elektroujemne do ich przyjmowania.

Liczbowe wartości określające elektroujemność pierwiastków znajdują się często w Układzie Okresowym lub są zebrane w Tablicy Elektroujemności Paulinga.

Elektroujemność pierwiastków w poszczególnych grupach maleje wraz ze wzrostem liczby masowej, natomiast w okresach rośnie od lewej do prawej strony. Stąd największą elektroujemność mają pierwiastki położone w prawym górnym rogu Układu Okresowego (mała ilość powłok elektronowych w atomach, a więc silne przyciąganie przez jądro atomowe, chęć uzupełnienia niewielkiej ilości elektronów brakujących do uzyskania oktetu elektronowego), a spośród nich fluor (E = 4,0). Pierwiastki o najmniejszej elektroujemności znajdują się w lewym dolnym rogu Układu Okresowego (cez, frans). Wynika ona z większej liczby powłok, co powoduje słabsze przyciąganie elektronów przez jądro oraz dużej „chęci” do pozbycia się jednego elektronu walencyjnego w celu uzyskania trwałej konfiguracji gazu szlachetnego.

Nie podaje się elektroujemności gazów szlachetnych (helowców) ze względu na stabilną strukturę elektronową.

Wybierz szkołę

Szkoła

Ostatnio oglądane

Ostatnio oglądane
Na swoich stronach GRUPA INTERIA.PL Sp. z o.o. Sp.k. wykorzystuje wraz z innymi podmiotami pliki cookies (tzw. ciasteczka) i inne technologie m.in. w celach statystycznych i reklamowych. Korzystając z naszych stron bez zmiany ustawień przeglądarki będą one zapisane w pamięci urządzenia. Kliknij, aby dowiedzieć się więcej, w tym jak zarządzać plikami cookies. Zamknij