Reguła dubletu i oktetu elektronowego - powstawanie jonów
WIĄZANIA CHEMICZNE - sumaryczny efekt różnego rodzaju oddziaływań pomiędzy wiążącymi się atomami, w wyniku czego następuje obniżenie energii układu.
Helowce - gazy szlachetne, pierwiastki bierne chemicznie. Mają korzystny, najniższy z wszystkich pierwiastków stan energetyczny wynikający ze szczególnie trwałej konfiguracji elektronowej, tj. całkowicie zapełnionej powłoki zewnętrznej (8 elektronów walencyjnych - oktet elektronowy lub w przypadku helu 2 elektrony walencyjne - dublet elektronowy).
Teoria wiązań (Lewisa i Kossela) - atomy tworzące związek chemiczny w celu zapewnienia sobie stabilności dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego, tj. dubletu (2 elektrony walencyjne) lub oktetu elektronowego (8 elektronów walencyjnych) - reguła dubletu i oktetu.
Powstawanie jonów - jeden ze sposobów osiągnięcia trwałej konfiguracji elektronowej przez atomy, polegający na oddawaniu lub przyjmowaniu elektronów, np.

Oddawanie elektronów przez atomy w celu osiągnięcia trwałej konfiguracji gazu szlachetnego powoduje utworzenie jonów dodatnich (KATIONÓW), przyjmowanie elektronów - utworzenie jonów ujemnych (ANIONÓW).
Zadanie 1
Zapisz, jak będą powstawały jony następujących pierwiastków:
a) magnezu
b) siarki
c) glinu
d) bromu
Odpowiedź:

Zadanie 2
Oblicz, ile powłok elektronowych mają jony: K+, O2-, Ca2+, F-.
Rozwiązanie:

Zadanie 3
Podaj nazwy gazów szlachetnych, których konfigurację elektronową starają się uzyskać następujące atomy:
a) strontu
b) selenu
c) jodu
d) litu
Odpowiedź:

Zadanie 4
Podaj liczbę protonów, elektronów i neutronów w następujących jonach:

Lista działów - Chemia

Ostatnio oglądane

Spis treści
